高考化學的考點在哪裡?

2019-03-04 01:46:31
《謝謝頭條官方邀請。本人屬文科對物理化學不太熟悉。既然誠請,也不好推脫。聊以轉發充數,以便家長.學生參考學習。》♥2017年高考化學命題頻率90%以上的考點分析♥♥♥♥一)氧化還原相關概念和套用♥1)借用熟悉的H2還原Cuo來認識5對相應概念。♥2)氧化性還原性的相互比較。♥3)氧化還原方程式的書寫及配平。♥4)同種原素變價的氧化還原反應。♥5)一些特殊價態的微粒如H,Co,Cl,Fe的氧化反應原式。♥6)電學中的氧化還原反應。………………二)物質結構,元素周期表的認識♥1)主族元素的陰離子.陽離子核外電子排布。2)同周期同主主族原子的半徑大小比較。3)電子式的書寫化學鏈存在。4)建議能畫出短期元素周期表的草表。………♥三)阿伏伽德羅常數及推論。1)利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”(P,V,T)條件下對“物質的量,摩爾質量,微粒數,體積的密度比。”♥2)利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。3)熟悉NA常考查的微粒數目中固體得失電子,中子數等內容♥四)化學能量。♥1)今年該內容被獨立地羅列於考試說明中,請多加注意。♥2)熱化學方程式的正確表達(狀態計量數.能量關糸)♥3)化學變化中的能量交換關糸。…………………………………………五)離子的鑑別,離子光存♥1)離子因結合生成沉澱而不能大量共存。♥2)因能反應生成體而不能大量共存。♥3)因能反應生成氣體而不能大量共存。4)同相互發生氧化,反而不能有大量共存。♥5)因雙水解生成絡合物而不能大量共存。6)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸強鹼大 量共存。7)建設中的酸鹼性.顏色等。六)溶鹼濃度,離子濃度的比較與計算。♥1)善同綠子粒的守恆與判斷。♥2)電荷守恆中多價態離子處理。♥3)物枓守恆中離子與水解產物的綜合考慮♥4)濃度的計算請遵循定義(公式)規範表達♥七)PH值的計算。1)遵循定義(公式)規範自己的計算過程。♥2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。♥3)酸過量或鹼過量時PH的計算(酸時以H濃度計算,鹼式以oH計算再換算。…♥八)化學反應速,化學平衡。♥1)能計算反應速度,理解各物質計量數與反應速率的關糸。♥2)以“高則快”“低則慢”來理解條件對應反應速率的影響。♥3)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的辨正關糸。♥4)遵循反應方程式,規範自己的“化學平衡”相關計算過程。♥5)平衡移動中的“等放平衡”理解觀點。……♥九)電化學知識。1)以家庭的乾電池為參照理順“電極名稱”。♥2)能正確表明“原電池,電解電鍍池”及變型裝 置的電極位置。3)能寫出各電極的電極反應方程式。♥4)了解常見離子的電化學放電順序。♥5)能準確利用“得失電子守恆”原則,計算電化學中的定量關糸。……………………♥十)鹽類的水解。♥1)鹽類能發生水解的原因。♥2)不同類型之鹽類發生水解的後果。♥3)鹽類水解的套用式,防止(膠體水靜化,溶液製備)。♥4)對能發生水解的鹽類溶度加熱蒸乾灼傷的後果。5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。…………………………♥十一)c1,s,N,x,P,Na,Mg,A1,Fe等元素的單質及化合物。♥1)兌體上藉助價態變化的轉化反應來認識。2)容易在無機推斷題中出現,注意上述元素的特定反應。♥3)注意N中硝酸與物質的反應,其體現的酸性.氧化性作為思考的重點。♥4)有關A1的化合物中則熟悉其兩性反應,(定性,定量關係)♥5)有關Fe的化合原則.理解Fe2+和Fe3+之間的轉化Fe3+的強氧化性。………………………………………………♥十二)有機物的聚合及單體的推斷。♥1)根據高分子的鏈解特點,準確判斷加聚反應式,縮聚反應歸屬。♥2)熟悉含c=c雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬。♥3)熟悉(_CooH,-oH)(-CooH,-NH2)酚醛之間的縮聚反應。………………………………………………♥十三)同分異構體的書寫。♥1)該內容的作答並不難。相信自己能很好的完成。♥2)請按官能團的位置異構類別和條件限制,異構順序一個不漏地找齊。♥3)本內容最應該做的是作答後,能主動進行一定的檢驗。……♥十四)有機物質的燃燒。♥1)能寫出燃燒物質的通式。2)燃燒最可獲得的是C和H的關係。……♥十五)完成介機反應的化學方程式。♥1)有機化學推斷題中,往往要求完成相互轉化的方程式♥2)注意方程式中要求表示物質的結構分式,表明反應條件,配平方程式。……………………………………♥十六)有機物化學推斷的解答♥1)一般出現以醇為中心.脂為結尾的推斷關糸,所以複習時就應注意有關“醇”和“脂”的性質反應。(包括一些含其他官能團的醇類和脂)。♥2)反應條件體現了有機化學的特點,請同學們回顧有機化學的一般條件,從而歸納相應信息,可作為推斷有機反應的有利證據。♥3)從物質發生反應前後的官能團差馴,推導相關物質的結構。……………………………………♥十七)化學計算。1)近年來,混合物的計算所占比例很大占90%左右。務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)♥2)回顧近幾次綜合考試的計算題,感受“守恆法則”在計算題中位置和具體計算的優勢。……♥♥注:《此文只供家長和同學參考。以權威部門發布的信息為準。
相關文章
精选文章