桑建強:2010年高考一輪化學複習全攻略之四

2019-03-03 02:20:27
2010年高考化學複習典型內容歸納
1、研究學生高考時問題之所在
①方程式書寫不規範,如化學式字母大小寫錯誤、反應條件沒有註明,未配平,有機反應寫成了“=”,沉澱與氣體符號漏寫等,特別是生成物中小分子容易漏掉;
②化學用語用字錯誤,包括物質名稱錯誤,如,“酯化反應”寫成“脂化反應”,醛、氨、胺、銨錯寫;
③無機物化學式書寫不規範,有機物的結構式也不規範,元素符號與單質的化學式錯寫等;
④不按要求答題,如名稱與符號錯寫等;
⑤審題不清,答非所問;
⑥條理不清,關鍵性的文字說明沒有,如沒有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加試劑,說操作”等。
⑦表達能力存在缺陷:化學學科的表達能力主要包括文字表達及專業語言表達兩個方面。非選擇題的答題方式主要是填空,雖然答題要求也只是結論性的,但要能在填空時有效得分,必須既要懂得命題人的思路(知道答什麼),又要揣摸命題人意圖(怎樣答才完美)。從卷面和得分情況看,考生答題不理想,主要原因是表達能力與化學學科的基本素養差,表現為表達錯誤或不規範,表述不符合化學學科要求等,特別是最能反映化學學科素養的化學用語表達存在嚴重問題。
⑧化學科學的專業意識薄弱:化學計算題一定是化學的而不是數學的,因此,有關計算一定與化學量或關係有關。另外,化學實驗是化學的,也不是生活的。
2、2008年高考閱卷的啟示
1、高考閱卷標準是嚴格的,閱卷過程是人性化的。要求:給分有據,扣分有理。
2、規範問題怎么強調也不過分,要研究規範的內容、如何練習規範
3、如何應對一綱多本的問題
4、寫方程式條件最重要
5、化學術語錯了不得分
6、注重基礎,重視教材的敘述
7、注重考試習慣的培養,書寫要規範,重視第一印象
8、重視新增知識點
9、理綜文綜比語數外更重要,應早練、多練。
3、各模組重點知識
1化學基本概念知識模組
(1)氧化還原反應相關知識及其重要套用。
(2)離子方程式書寫的正誤判斷。
(3)離子共存問題。
(4)關於NA的基本計算。
(5)有關熱化學方程式的書寫
(6)化學用語知識的綜合考查
(7)有關物質的組成、性質及分類知識的綜合考查
2 化學基本理論知識模組
(1)原子的結構及核外電子排布
(2)元素周期表的結構(含長式周期表)
(3)元素的位、構、性間的相互關係
(4)化學鍵和晶體的相關知識
(5)化學反應速率的基本計算
(6)化學平衡移動原理及其套用
(7)化學平衡圖象題及等效平衡相關內容
(8)弱電解質的電離及電離平衡相關知識
(9)鹽類的水解及其套用
(10)溶液中離子濃度的大小比較
(11)化學電源(燃料電池)
(12)電化學知識的綜合套用
3元素及其化合物知識模組
(1)非金屬單質及其化合物的綜合運用(Cl、S和O、N和P、C和Si)
(2)金屬單質及其化合物的綜合運用 (Na、Mg和Al、Fe和Cu)
(3)元素周期表中典型元素的推斷及元素化合物 知識的綜合套用
(4)元素及其化合物的無機框圖推斷
4 有機化學知識模組
(1)有機選擇型試題的出現幾率較大
(2)有機物分子式的推斷
(3)典型官能團的判斷、名稱的書寫及其重要性質
(4)同分異構體的書寫
(5)重要的有機化學反應類型判斷及方程式的書寫
(6)根據信息進行有機物的推斷和合成
5 化學實驗知識模組
(1)實驗選擇型試題(物質的分離、提純和除雜、鑑別以及氣體的製備等)的出現幾率較大。
(2)實驗方案的設計和評價試題
(3)教材實驗的延伸和拓展試題
(4)定性和定量相結合的綜合型實驗試題
6 化學計算知識模組
(1)有關化學式和化學方程式的計算。(核心計算題)
(2)以物質的量為中心的化學計量的基本計算。
(3)溶液的濃度(溶質質量分數及溶解度和物質的量濃度的相互轉化)。
(4)有關pH的基本計算。
(5)有關化學反應速率和化學平衡的基本計算。
(6)有關混合物的計算及取值範圍的確定。
4、各專題主要內容
【專題1】氧化還原反應
1、落實四對概念2、氧化還原反應的定量分析(電子守恆)3、氧化還原反應知識的套用
方法指導:
1、 可拆分為兩個半反應掌握 2、電子守恆的套用
【專題2】離子反應
1、離子共存(條件、溶液環境)2、離子方程式(定性、定量)3、離子反應的套用(推斷、鑑別、除雜等)
指導方法:
·1、 離子反應類型和發生條件的關係2、 引導學生從微觀角度看問題
【專題3】反應過程的能量變化
1、落實熱化學方程式的規範書寫及正誤判斷2、反應熱、燃燒熱和中和熱概念(求同求異)及規範表示
方法指導:
1、熱量和反應熱是不同的物理量,表示不同
2、燃燒熱的熱化學方程式,一般可燃物為1mol
3、中和熱用反應熱△H 表示,並記住強酸與強鹼的中和熱 △H =-57.3 kJ / mol
【專題4】物質的量
1、阿伏加德羅常數2、氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律3、物質的量濃度
方法指導:
1、 各物理量的定義、計算公式和單位,之間轉換2、 對阿伏加德羅定律的推論方法3、溶液中各物理量的關係;電解質的濃度與離子濃度的關係
【專題5】物質結構
1、原子結構(兩個恆等式的套用)2、化學鍵判斷和分子結構:結構式或電子式的書寫3、晶體類型的判斷,晶體模型的辨識
方法指導:
1、電子層結構相同的粒子,半徑大小比較2、10電子、18電子的粒子3、分子中達到8電子的原子的判斷方法4、化學鍵的存在5、化學鍵、晶體類型與物質類別的關係6、陰前陽下規律:使用範圍是陰陽離子具有相同的電子層結構
7、具有特殊電子數的物質
ⅠAⅡAⅢ AⅣ AⅤAⅥ AⅦA0
一周期
二周期
三周期
四周期
【專題6】元素周期律和元素周期表
1、元素周期表的結構2、元素周期律在周期表上的體現3、位構性三者的關係
方法指導:
1、能畫元素周期表,將所學過的元素填入相應的位置。2、元素的金屬性和非金屬性的拓展 3、 元素推斷(物質推斷的基礎)
【專題7】化學平衡
1、化學平衡的標誌2、化學平衡移動(方向、現象、結果)3、等效平衡(同一平衡狀態)4、綜合套用——合成氨、工業制硫酸的適宜條件
方法指導:
1、明確“濃度、容器、壓強”2、關注給定的可逆反應的特點3、認識兩個模型——恆容、恆壓4、對化學平衡概念的剖析來確定其標誌5、通過化學反應速率來理解化學平衡的建立與移動6、從化學平衡狀態只與反應條件有關,與反應過程無關,來理解認識同一平衡狀態和等效平衡;7、學會識別相關圖像8、學會利用圖表確定工業生產的條件
【專題8】弱電解質
1、以醋酸或氨水為例,落實弱電解質電離平衡的移動問題
2、用電離平衡移動理論解釋 Al(OH)3可以溶於強酸、強鹼的原因
方法指導:
1、等物質的量濃度、或等pH鹽酸與醋酸的比較
2、驗證方法
(1)0.1mol/L的醋酸pH>1(2)與同濃度的鹽酸對比導電性(3)與同濃度的鹽酸對比與鋅粉反應的速率(4)同濃度的鹽酸對比溶液的pH(5)0.1mol/L的醋酸鈉pH>7(6)測沖稀醋酸1000倍後pH的變化(7)與同pH的鹽酸等倍沖稀後比較pH變化(8)同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅粒反應產生氫氣的體積或速率
【專題9】水的離子積和溶液的pH
1、水的電離平衡和Kw、c(H+)、c(OH-)、pH的關係2、酸、鹼、鹽的稀溶液中,水的電離平衡問題4、溶液pH的綜合問題5.有關溶液pH的計算6.有關溶液pH的判斷7.有關中和反應中pH的變化(與鹽類水解、中和滴定融合)8、溶液pH的檢測的實驗操作
方法指導:
1、 Kw是溫度的函式,Kw是一個常數的理解與套用2、可以引入pOH的概念3、等V鹽酸與NaOH溶液混合,與二者pH的關係4、溶液中pH的計算方法和計算公式(注意鹼溶液的計算方法)
【專題10】鹽類的水解
1、鹽類的水解平衡及平衡移動2、鹽類水解的綜合問題3. 離子濃度4. 酸鹼中和過程中的離子濃度和pH 5. 鹽類水解的套用
方法指導:
1、理解水解和造成溶液酸鹼性的本質原因
2、落實鹽類水解的離子方程式,並區分於弱電解質的電離方程式;區分於利用水解反應製備物質的反應方程式
3、 理解鹽類水解和電離的關係;理解HCO3-水解與電離的關係
4、由弱酸的電離程度來理解弱酸陰離子的水解程度,從而確定對溶液pH的影響
5、離子濃度(一個排序,三個恆等)
⑴ 一種溶質,以NH4Cl、 Na2CO3為例
⑵ 酸鹼中和過程中的離子濃度和pH
⑶ CH3COOH與CH3COONa、NH3·H2O與NH4Cl混合溶液中離子濃度和pH
⑷ 特定條件:如pH=7
(5)同一溶液中不同離子濃度的比較:Na2CO3、H2A
(6)不同溶液中同種離子的比較
例:同濃度的下列溶液中C(NH4+)由大到小的排序
①(NH4)2SO4②NH4Cl ③NH4HCO3
④ (NH4)2Fe(SO4)2⑤(NH4)2CO3⑥NH3·H2O
6、何時考慮鹽的水解
(1)鹽溶液中微粒的種類和數量(2)溶液酸鹼性判斷(3)鹽的非常規性質:現象分析、用途、製備
--08年高考27考題
--07年高考27考題
--07年北京27考題
(4)拓展--演示氯化銨溶液與鎂粉反應解釋現象
7、鹽類水解的套用
(1)鹽溶液的配製——防水解
(2)物質的製備——Fe(OH)3膠體、 Al(OH)3、 鹽溶液的蒸髮結晶
(3)生產和生活——淨水劑、泡沫滅火器、工業用鹼、農業施肥
【專題11】電化學
1、原電池原理及其套用
2、電解原理及其套用
方法指導:
1.對比法:(1)對比原電池、電解池:裝置、能量轉換、工作原理、電極和極反應式、總反應方程式等(2)對比金屬的電化腐蝕和電解腐蝕;(3) 金屬的電化防護與電解防護。(4)對比可逆電池中的電極反應
2.氧化還原反應的套用
3.書寫燃料電池極反應式的方法
4.用模型法來落實原電池與電解池的原理和套用
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